Атомы: Основные свойства


Атомы сначала классифицируются в соответствии со свойствами ядра, основным из которых является количество протонов или количество разновидностей — по определению любые два атома с одинаковым количеством протонов принадлежат к одному и тому же химическому элементу. Атомы с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов являются изотопами одного и того же элемента. Например, все атомы водорода имеют ровно один протон, но есть изотопы без нейтронов ( водород-1 или счетчик, который является наиболее распространенным), один нейтрон ( дейтерий ), два нейтрона ( тритий ) и более. Все известные элементы образуют массу с возрастающими порядковыми номерами от монопротонного водорода до оганесона с 118 протонами. Все известные изотопы элементов с порядковым номером выше 82 радиоактивны , хотя радиоактивность висмута (83) практически ничтожна.

В природе на Земле встречается около 339 различных нуклидов, из которых 252 (около 74%) не подвержены самопроизвольному распаду, поэтому их называют стабильными изотопами. Теоретически их всего 90, а распад еще 162 так и не был обнаружен, хотя энергетически это возможно. Все они формально определены как «стабильные». Еще 34 радиоактивных нуклида имеют период полураспада более 100 миллионов лет и достаточно стабильны, чтобы присутствовать с момента образования Солнечной системы . Вместе с 252 стабильными изотопами они называются примитивными нуклидами . Остальные 53 летучих нуклида встречаются в природе как продукт распада первичных нуклидов (например,радий из урана ) или как продукт высокоэнергетических явлений, таких как космическая бомбардировка (например, образуется углерод-14).

80 элементов имеют по крайней мере один стабильный изотоп. Как правило, элементы содержат лишь небольшое количество стабильных изотопов, в среднем 3,2. 26 элементов имеют один стабильный изотоп, а олово больше всего — 10 . Элементы технеция (43), трафика (61) и всего 83 не имеют стабильных изотопов : 1–12

Стабильность изотопа зависит от соотношения протонов и нейтронов, а также от существования определенных «магических чисел» нейтронов или протонов, которые представляют собой замкнутые или заполненные квантовые оболочки. Эти огибающие соответствуют уровням энергии в модели оболочки ядра; заполненные оболочки, такие как полная оболочка из 50 протонов олова, дают необычную стабильность нуклидов. Из 252 известных стабильных нуклидов только четыре имеют нечетное количество протонов и в то же время нечетный нейтронный сберегатель: водород-2 (дейтерий), литий-6 , бор-10 и азот-14 . Еще четыре нечетных радиоактивных нуклида, встречающихся в природе, имеют период полураспада более миллиарда лет: калий-40 , ванадий-50 ,лантан-138 в тантале-180m . Большинство странно-нечетных ядер очень нестабильны и подвержены бета-распаду , что мы приписываем тому факту, что продукты распада имеют бочкообразный вид и, следовательно, более прочно связаны.

Related Post

Открытие Беккерелем явления радиоактивностиОткрытие Беккерелем явления радиоактивности

За всю историю человечества было огромное количество ученых, которые смогли внести особый вклад в развитие человечества. В ряд таких великих ученых можно отнести, конечно же, Анри Беккереля, который смог открыть

Серебро — физические свойстваСеребро — физические свойства

Серебро — яркий блестящий драгоценный металл. Как металл он кристаллизуется в системе кристаллов с центром в кубической плоскости. Похожие записи: Строение атомов Когда-то атомы считались неделимыми, но теперь мы знаем,